Calculateur de pH et de pOH
Convertissez le pH, le pOH et les concentrations ioniques à l’aide d’un pKw donné.
Une échelle logarithmique de concentration
Le pH décrit les ions oxonium et le pOH les ions hydroxyde sur une échelle logarithmique. Dans l’approximation d’une solution idéale diluée, chacun est l’opposé du logarithme décimal de la concentration ionique exprimée en mol/L. Par exemple, une concentration en oxonium de 0,001 mol/L donne un pH de 3. Si le pKw vaut 14, le pOH vaut 11 et la concentration en hydroxyde est de 0,00000000001 mol/L.
Équilibre et température
La somme du pH et du pOH vaut le pKw. Ne supposez pas que leur somme vaut toujours 14 à une température différente de 25 °C. La concentration totale en acide indiquée sur un flacon n’est pas la concentration en ions oxonium libres. Les équilibres des acides faibles, les tampons, la force ionique et les coefficients d’activité sont exclus de cette conversion. Le pH neutre vaut la moitié du pKw.
Suivre les puissances dans les deux sens
Choisissez un pH d’exemple de 5 et un pKw saisi de 14. La concentration en hydronium vaut 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L. Le pOH vaut 14 − 5 = 9 et la concentration en hydroxyde 10⁻⁹ = 0,000000001 mol/L. Saisir la même concentration dans le mode correspondant retrouve le pH initial. Le pKw est une donnée d’exemple, pas une constante pour toute température.
Sur cette échelle logarithmique, abaisser le pH d’une unité multiplie par dix la concentration en hydronium dans l’approximation indiquée. Additionner des pH puis diviser par un volume ne calcule donc pas le pH d’un mélange. Un bilan de matière et, si nécessaire, les équilibres chimiques sont requis.
La concentration ionique ne peut pas être nulle car son logarithme n’est pas fini. Une mesure sous la limite de détection n’est pas une concentration nulle mesurée. Si vous connaissez la concentration totale d’acide, déterminez d’abord les ions libres par un calcul adapté. La classification acide ou basique dépend du pKw choisi. L’outil n’évalue pas corrosivité, toxicité ou sécurité d’usage avec le seul pH.
Questions fréquentes
Comment calculer le pH à partir de la concentration en ions hydrogène ?
Pour une concentration d’exemple en ions oxonium de 0,001 mol/L, l’opposé du logarithme décimal de la concentration donne un pH de 3. Ce calcul préliminaire suppose une solution idéale diluée. La concentration totale en acide n’est pas nécessairement celle des ions libres. Les coefficients d’activité et les équilibres des acides faibles sont exclus.
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