Calculadora de pH y pOH

Una escala logarítmica de concentración

El pH describe el hidronio y el pOH describe el hidróxido en una escala logarítmica. En la aproximación de disolución ideal diluida, cada uno es el logaritmo decimal negativo de la concentración del ion expresada en mol/L. Por ejemplo, 0,001 mol/L de hidronio da un pH de 3. Si el pKw es 14, el pOH es 11 y la concentración de hidróxido es 0,00000000001 mol/L.

Equilibrio y temperatura

La suma del pH y el pOH es el pKw. No supongas que su suma siempre es 14 a temperaturas distintas de 25 °C. La concentración total de ácido indicada en la etiqueta de un frasco no es la concentración de hidronio libre. Esta conversión no contempla los equilibrios de ácidos débiles, las disoluciones amortiguadoras, la fuerza iónica ni los coeficientes de actividad. El pH neutro es la mitad del pKw.

Sigue las potencias en ambos sentidos

Elige pH 5 y un pKw de entrada 14. La concentración de hidronio es 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L. El pOH es 14 − 5 = 9 y la concentración de hidróxido es 10⁻⁹ = 0,000000001 mol/L. Introducir la misma concentración en el modo correspondiente recupera el pH inicial. El pKw es un dato de ejemplo, no una constante para cualquier temperatura.

En esta escala logarítmica, bajar el pH una unidad multiplica por diez la concentración de hidronio según la aproximación indicada. Sumar valores de pH y dividir por volumen no calcula el pH de una mezcla. Se necesita balance de moles y, cuando corresponda, equilibrio químico.

La concentración iónica no puede ser cero porque su logaritmo no es finito. Una medición por debajo de detección no equivale a concentración cero medida. Si conoces la concentración total de ácido, determina primero los iones libres mediante un cálculo adecuado. La clasificación ácida o básica depende del pKw elegido. La herramienta no evalúa corrosividad, toxicidad ni seguridad de uso solo con el pH.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno?

Para una concentración de hidronio de ejemplo de 0,001 mol/L, el logaritmo decimal negativo de la concentración da un pH de 3. Este cálculo preliminar supone una disolución ideal diluida. La concentración total de ácido no es necesariamente la concentración del ion libre. Se excluyen los coeficientes de actividad y los equilibrios de ácidos débiles.

Calcular con estos valores