Calculateur d’équilibrage d’équation chimique

Conservation des atomes

Équilibrer une équation chimique ne modifie pas les formules des espèces. Seuls les coefficients placés devant elles sont choisis. Le nombre total d’atomes de chaque élément doit être identique du côté des réactifs et des produits. Par exemple, H2 + O2 → H2O devient 2 H2 + O2 → 2 H2O. Les deux côtés contiennent alors quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène.

Format de saisie et domaine du calcul

Écrivez les formules avec des chiffres ordinaires et la bonne casse. Les groupes tels que Ca(OH)2 sont pris en charge. Omettez les coefficients initiaux, les indications de phase et les charges ioniques. Le calculateur établit une équation de conservation par élément et résout le système avec des fractions exactes. Si les données ne déterminent pas un rapport unique de coefficients, aucune réponse arbitraire n’est fournie. Un bilan atomique seul ne renseigne ni sur la stabilité chimique ni sur la sécurité expérimentale.

Vérifier les coefficients par comptage

Saisissez Al + O2 dans le champ Réactifs et Al2O3 dans le champ Produits. L’oxygène apparaît par groupes de trois dans le produit et de deux dans le réactif. Pour totaliser six atomes, choisissez le coefficient du produit 2 et celui de l’oxygène 3. Cette quantité contient quatre atomes d’aluminium, donc Al reçoit le coefficient 4. Le résultat est 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Les deux côtés contiennent quatre Al et six O. Ce n’est pas une recommandation d’expérience.

Un coefficient multiplie tous les atomes de la formule. Modifier un indice désigne une autre substance. Si les coefficients partagent un diviseur, divisez tous pour obtenir le plus petit rapport entier. Modifier un seul coefficient rompt le bilan.

Les majuscules des symboles comptent. Utilisez des chiffres ordinaires pour les indices et des formules, pas des noms. Un élément absent d’un côté ne se conserve pas avec des coefficients positifs de l’autre. Ne forcez pas un résultat en inventant des produits. Réactions ioniques ou électrons demandent aussi une conservation de charge par une autre méthode.

Questions fréquentes

Comment équilibrer une équation chimique ?

Par exemple, résoudre les équations de conservation des atomes équilibre les réactifs Fe + O2 et le produit Fe2O3 sous la forme 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Les coefficients sont réduits aux plus petits entiers strictement positifs sans modifier les indices des formules. Ce bilan atomique formel ne détermine ni si la réaction se produit, ni sa vitesse, ni son besoin énergétique.

Calculer avec ces valeurs