Convertisseur de concentration, ppm et ppb

Rôle de la masse volumique

Ici, les ppm et ppb désignent la masse de soluté divisée par la masse totale de solution. Les mg/L désignent une masse par litre de solution. La masse volumique relie ces définitions. À 1000 kg/m³, 10 ppm correspondent numériquement à 10 mg/L. À 800 kg/m³, les mêmes 10 ppm correspondent à seulement 8 mg/L.

Choisir les unités

Le champ de fraction massique accepte les pourcentages, les ppm ou les ppb. La concentration massique peut être saisie en mg/L, g/L ou kg/m³. Pour obtenir la concentration molaire, indiquez aussi la masse molaire du soluté. Les concentrations volumiques des gaz et les pourcentages volumiques des liquides suivent d’autres définitions et ne peuvent pas être saisis comme fractions massiques. Le calculateur ne vérifie ni la solubilité ni la compatibilité chimique.

Convertir à la main avec la masse volumique

Pour une solution d’exemple, prenez une fraction massique de 25 ppm, une masse volumique de 1200 kg/m³ et une masse molaire d’exemple de 60 g/mol. Un litre de solution a une masse de 1,2 kg. La concentration vaut donc 25 mg/kg × 1,2 kg/L = 30 mg/L, soit 0,030 g/L. La molarité vaut 0,030 / 60 = 0,0005 mol/L. Ces propriétés ne sont pas des valeurs tabulées d’une substance précise.

Inversement, diviser 30 mg/L par 1,2 kg/L redonne 25 mg/kg, soit 25 ppm. Cela montre les dénominateurs distincts de fraction massique et concentration volumique. N’assimilez pas tout ppm à mg/L en supposant chaque solution équivalente à l’eau.

Lisez d’abord la définition de ppm dans le rapport de mesure. Pour un gaz, ppm peut désigner une fraction volumique ou molaire. Ces valeurs ne conviennent pas au champ massique. La masse volumique concerne toute la solution, pas le soluté pur. Associez la masse molaire à l’espèce analysée. Mélanger concentration d’un ion et masse molaire du sel entier change la conversion.

Questions fréquentes

Comment convertir des mg/L en ppm ?

Par exemple, diviser la concentration massique par la masse volumique de la solution donne 25 ppm pour 20 mg/L et 800 kg/m³. Dans l’eau à 1000 kg/m³, les valeurs en mg/L et en ppm sont égales. Elles diffèrent lorsque la masse volumique change. Il s’agit d’une fraction massique, et non volumique.

Calculer avec ces valeurs