Calculadora de pH e pOH

Uma escala logarítmica de concentração

O pH descreve o hidrônio e o pOH descreve o hidróxido em escala logarítmica. Na aproximação de solução ideal diluída, cada um é o logaritmo negativo na base dez da concentração iônica expressa em mol/L. Por exemplo, 0,001 mol/L de hidrônio fornece pH 3. Se o pKw for 14, o pOH será 11 e a concentração de hidróxido será 0,00000000001 mol/L.

Equilíbrio e temperatura

A soma de pH e pOH é igual ao pKw. Não suponha que essa soma seja sempre 14 fora de 25 °C. A concentração total de ácido no rótulo de um frasco não é a concentração de hidrônio livre. Equilíbrios de ácidos fracos, soluções tampão, força iônica e coeficientes de atividade estão fora desta conversão. O pH neutro é igual à metade do pKw.

Acompanhe as potências nos dois sentidos

Escolha pH 5 e pKw informado de 14. A concentração de hidrônio é 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L. O pOH é 14 − 5 = 9 e a concentração de hidróxido é 10⁻⁹ = 0,000000001 mol/L. Inserir a mesma concentração no modo correspondente recupera o pH inicial. O pKw é um dado de exemplo, não uma constante para qualquer temperatura.

Nessa escala logarítmica, reduzir o pH em uma unidade multiplica por dez a concentração de hidrônio na aproximação indicada. Somar valores de pH e dividir pelo volume não calcula o pH de uma mistura. São necessários balanço de mols e, quando aplicável, equilíbrio químico.

A concentração iônica não pode ser zero porque seu logaritmo não é finito. Uma medição abaixo do limite de detecção não equivale a concentração zero medida. Se você conhece a concentração total de ácido, determine primeiro os íons livres por um cálculo adequado. A classificação ácida ou básica depende do pKw escolhido. A ferramenta não avalia corrosividade, toxicidade ou segurança de uso apenas pelo pH.

Perguntas frequentes

Como calcular o pH pela concentração de íons hidrogênio?

Para uma concentração de hidrônio de exemplo de 0,001 mol/L, o logaritmo negativo na base dez da concentração fornece pH 3. Este cálculo preliminar pressupõe uma solução ideal diluída. A concentração total de ácido não é necessariamente a concentração de íons livres. Coeficientes de atividade e equilíbrios de ácidos fracos estão excluídos.

Calcular com estes valores