Calculateur de concentration molaire et de molalité

Deux mesures de concentration

La concentration molaire est la quantité de substance dissoute par litre de solution. La molalité est la quantité par kilogramme de solvant. Les dénominateurs étant différents, leurs valeurs numériques diffèrent généralement aussi. Par exemple, 0,1 mol dans un volume final de solution de 0,5 L donne 0,2 mol/L. La même quantité dissoute dans 0,25 kg de solvant donne 0,4 mol/kg.

Utiliser le bon dénominateur

Saisissez le volume final de solution pour la concentration molaire, plutôt que le volume de solvant ajouté. Pour la molalité, saisissez la masse de solvant en excluant la substance dissoute. L’outil ne convertit pas directement la concentration molaire en molalité sans données de masse volumique. Il ne vérifie ni la solubilité, ni l’ionisation, ni la dilatation thermique.

Calculer deux concentrations avec la même quantité

Une solution d’exemple contient 0,30 mol de soluté pour un volume final de 0,75 L. La molarité vaut 0,30 / 0,75 = 0,40 mol/L. Si sa préparation utilise 0,60 kg de solvant, la molalité vaut 0,30 / 0,60 = 0,50 mol/kg. Ces résultats décrivent la même solution avec des dénominateurs différents. Changer seulement l’unité ne permet pas de passer de l’un à l’autre. Volume et masse de solvant sont des données distinctes de l’exemple.

Si le soluté est connu par sa masse, convertissez cette masse en moles avec la bonne masse molaire. Pureté et forme hydratée peuvent modifier cette conversion. Pour un volume final en millilitres, convertissez en litres ou choisissez l’unité adaptée. Pour une masse de solvant en grammes, pensez aux kilogrammes.

Le résultat exprime la concentration sans prouver une dissolution complète. Si du matériau reste non dissous, toute la masse pesée ne correspond pas aux moles dissoutes. Supposer les volumes des composants toujours additifs peut aussi fausser la molarité. Conservez la température de mesure du volume et la méthode de détermination des moles pour les comparaisons ultérieures.

Questions fréquentes

Comment calculer la concentration molaire ?

Dans cet exemple, diviser la quantité de soluté par le volume final de solution donne une concentration molaire de 0,25 mol/L pour 0,2 mol dans 0,8 L. Utilisez le volume final de solution plutôt que la quantité de solvant ajoutée. Les limites de solubilité, l’ionisation et la dilatation thermique ne sont pas vérifiées.

Calculer avec ces valeurs