Stœchiométrie et rendement réactionnel

Des coefficients à la quantité de produit

Les coefficients d’une réaction équilibrée définissent les rapports molaires. Multipliez la quantité de A par le coefficient du produit et divisez par le coefficient de A pour obtenir la quantité théorique de produit. Si la quantité initiale est une masse, divisez d’abord par la masse molaire. Multipliez la quantité finale de produit par sa masse molaire pour obtenir une masse. Les masses molaires initiales sont uniquement des entrées illustratives.

Réactif limitant et rendement

Pour deux réactifs, comparez leurs rapports n/ν. Le plus petit rapport fixe l’avancement maximal. Pour 2A + B → 2P, 4 mol de A et 3 mol de B produisent 4 mol de P et laissent 1 mol de B. Recueillir 15 g pour une masse théorique de 20 g donne un rendement de 75 %. Les valeurs supérieures à 100 % peuvent indiquer des impuretés ou des problèmes de mesure. Ce calcul ne détermine ni si une réaction se produit ni si elle est sûre.

Comparer les coefficients aux quantités de matière

Dans un exemple abstrait, considérons la réaction équilibrée 3A + 2B → 4P. Choisissez initialement 9 mol de A et 4 mol de B. L’avancement permis par A vaut 9 / 3 = 3 mol, tandis que B permet 4 / 2 = 2 mol. La plus petite valeur rend B limitant. Le produit théorique vaut 4 × 2 = 8 mol et A restant vaut 9 − 3 × 2 = 3 mol. B est entièrement consommé. Cet exemple illustre les rapports molaires, sans affirmer l’existence d’une réaction chimique précise.

N’appliquez pas directement les coefficients aux masses. Convertissez d’abord les grammes en moles avec la masse molaire du constituant. Multiplier tous les coefficients par le même facteur doit conserver la quantité produite. Changer un seul coefficient modifie les proportions. L’outil n’équilibre pas l’équation, sa cohérence chimique reste à vérifier par l’utilisateur. Si la masse comprend toute une solution, déterminez séparément la masse de réactif pur. Le calcul du réactif limitant fournit un maximum théorique. Équilibre, réactions secondaires, pureté et récupération peuvent modifier la quantité réelle. La vitesse de réaction et les conditions sûres de fonctionnement ne sont pas déterminées.

Questions fréquentes

Comment calculer le réactif limitant avec les moles ?

Avec des coefficients d’exemple de 2 pour A, 1 pour B et 2 pour le produit, des quantités initiales de 4 et 3 mol donnent A comme réactif limitant et 4 mol de produit théorique. Le plus petit rapport entre quantité molaire et coefficient fixe l’avancement. Ce calcul ne détermine ni le rendement réel, ni l’équilibre, ni la sécurité réactionnelle.

Calculer avec ces valeurs