Calculadora de estequiometría y rendimiento de reacción

De los coeficientes a la cantidad de producto

Los coeficientes de una reacción ajustada indican relaciones molares. Multiplica la cantidad de A por el coeficiente del producto y divídela por el coeficiente de A para obtener la cantidad teórica de producto. Si partes de una masa, divídela primero por la masa molar. Multiplica la cantidad final de producto por su masa molar para obtener una masa. Las masas molares iniciales son solo datos ilustrativos.

Reactivo limitante y rendimiento

Para dos reactivos, compara sus relaciones n/ν. La menor relación fija el avance máximo de reacción. Para 2A + B → 2P, 4 mol de A y 3 mol de B producen 4 mol de P y dejan 1 mol de B. Recoger 15 g cuando la masa teórica es 20 g da un rendimiento del 75 %. Los valores superiores al 100 % pueden indicar impurezas o problemas de medida. Este cálculo no establece si una reacción ocurrirá ni si es segura.

Compara los coeficientes con las cantidades en moles

En un ejemplo abstracto, considera la reacción ajustada 3A + 2B → 4P. Elige cantidades iniciales de 9 mol de A y 4 mol de B. El avance permitido por A es 9 / 3 = 3 mol, mientras que B permite 4 / 2 = 2 mol. El menor valor hace que B sea el reactivo limitante. El producto teórico es 4 × 2 = 8 mol y A restante es 9 − 3 × 2 = 3 mol. B se consume por completo. Es un ejemplo de relaciones molares, no la afirmación de una reacción química concreta.

No apliques los coeficientes directamente a masas. Convierte primero los gramos a moles dividiendo por la masa molar de la sustancia. Multiplicar todos los coeficientes por el mismo factor debe conservar la cantidad de producto. Cambiar solo uno altera las proporciones. La herramienta no ajusta la ecuación, por lo que la coherencia química depende del usuario. Si la masa incluye toda una solución, determina aparte la masa de reactivo puro. El cálculo del reactivo limitante proporciona un máximo teórico. Equilibrio, reacciones secundarias, pureza y recuperación pueden modificar la cantidad real. No se calculan la velocidad de reacción ni las condiciones seguras de operación.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el reactivo limitante con moles?

Con coeficientes de ejemplo de 2 para A, 1 para B y 2 para el producto, unas cantidades iniciales de 4 y 3 mol dan A como reactivo limitante y 4 mol de producto teórico. La menor relación entre cantidad en moles y coeficiente determina el avance de reacción. Este cálculo no establece el rendimiento real, el equilibrio ni la seguridad de la reacción.

Calcular con estos valores