Stokiyometri ve Tepkime Verimi

Katsayıdan ürün miktarına

Denkleştirilmiş tepkimedeki katsayılar mol oranını gösterir. A maddesinin molünü ürün katsayısıyla çarpıp A katsayısına bölerek teorik ürün molünü bulursunuz. Kütleyle başlıyorsanız önce mol kütlesine bölün. Son ürünü tekrar kütleye çevirmek için ürünün mol kütlesi gerekir. Açılıştaki mol kütleleri yalnız örnektir.

Sınırlayıcı reaktif ve verim

İki reaktif için n/ν oranlarını karşılaştırın. Küçük oran tepkimenin en fazla ne kadar ilerleyebileceğini belirler. Örneğin 2A + B → 2P için 4 mol A ve 3 mol B, 4 mol P verir ve 1 mol B artar. Teorik ürün 20 g iken 15 g toplanmışsa verim yüzde 75 olur. Yüzde 100 üstündeki ölçüm safsızlık veya ölçüm sorunu gösterebilir. Bu hesap tepkimenin gerçekten gerçekleşeceğini ya da güvenli olduğunu göstermez.

Katsayıları mol miktarlarıyla karşılaştırın

Soyut bir örnekte denkleştirilmiş tepkime 3A + 2B → 4P olsun. Başlangıçta 9 mol A ve 4 mol B seçin. İlerleme için A tarafından izin verilen değer 9 / 3 = 3 mol, B tarafından izin verilen değer 4 / 2 = 2 mol olur. Küçük değer seçildiği için B sınırlayıcıdır. Teorik ürün 4 × 2 = 8 mol, artan A ise 9 − 3 × 2 = 3 mol bulunur. B tamamen tüketilir. Bu gösterim gerçek bir kimyasal tepkime iddiası değil, mol oranlarının nasıl kullanıldığını anlatan hesap örneğidir.

Katsayıları ürün kütlesine doğrudan uygulamayın. Gram cinsinden girdiyi önce o maddenin mol kütlesine bölerek mole dönüştürün. Tepkimenin bütün katsayıları aynı çarpanla büyütülürse bulunan ürün miktarı değişmemelidir. Yalnız bir katsayıyı değiştirmek ise tepkimenin oranlarını değiştirir. Araç denklemi kendisi denkleştirmez, katsayıların kimyasal olarak tutarlı olması kullanıcıya aittir. Kütle girdisi çözeltinin tamamına aitse saf reaktif kütlesini ayrıca belirleyin. Sınırlayıcı reaktif sonucu teorik üst miktarı verir. Denge, yan tepkimeler, saflık ve ürünün geri kazanılması gerçek miktarı etkileyebilir. Tepkimenin gerçekleşme hızı veya güvenli işletme koşulları bu hesapla belirlenmez.

Sık sorulanlar

Sınırlayıcı reaktif nasıl bulunur?

Örnekte tepkime katsayıları A için 2, B için 1 ve ürün için 2, başlangıç miktarları 4 ve 3 mol ise sınırlayıcı reaktif A, teorik ürün 4 mol olur. Molün katsayıya oranlarından küçüğü tepkime ilerlemesini belirler, bu hesap gerçek verimi, denge durumunu veya tepkimenin güvenliğini doğrulamaz.

Bu değerlerle hesapla