Estequiometria e rendimento de reação

Dos coeficientes à quantidade de produto

Os coeficientes de uma reação balanceada definem relações molares. Multiplique a quantidade de A pelo coeficiente do produto e divida pelo coeficiente de A para encontrar a quantidade teórica de produto. Se a quantidade inicial for uma massa, primeiro divida pela massa molar. Multiplique a quantidade final de produto pela sua massa molar para obter a massa. As massas molares iniciais são apenas valores ilustrativos de entrada.

Reagente limitante e rendimento

Para dois reagentes, compare suas relações n/ν. A menor relação define a avanço máxima da reação. Para 2A + B → 2P, 4 mol de A e 3 mol de B produzem 4 mol de P e deixam 1 mol de B. Obter 15 g quando a massa teórica é 20 g corresponde a um rendimento de 75 %. Valores acima de 100 % podem indicar impurezas ou problemas de medição. Este cálculo não determina se a reação ocorrerá nem se é segura.

Compare os coeficientes com as quantidades em mol

Em um exemplo abstrato, considere a reação balanceada 3A + 2B → 4P. Escolha quantidades iniciais de 9 mol de A e 4 mol de B. O avanço permitido por A é 9 / 3 = 3 mol, enquanto B permite 4 / 2 = 2 mol. O menor valor torna B o reagente limitante. O produto teórico é 4 × 2 = 8 mol e a sobra de A é 9 − 3 × 2 = 3 mol. B é totalmente consumido. É um exemplo de proporções molares, não uma afirmação sobre determinada reação química real.

Não aplique os coeficientes diretamente às massas. Primeiro converta gramas em mol dividindo pela massa molar da substância. Multiplicar todos os coeficientes pelo mesmo fator deve preservar a quantidade de produto. Alterar apenas um muda as proporções. A ferramenta não balanceia a equação, portanto a coerência química dos coeficientes depende do usuário. Se a massa incluir uma solução inteira, determine separadamente a massa de reagente puro. O cálculo do reagente limitante fornece um máximo teórico. Equilíbrio, reações secundárias, pureza e recuperação podem alterar a quantidade real. A velocidade da reação e as condições seguras de operação não são determinadas neste cálculo.

Perguntas frequentes

Como calcular o reagente limitante usando mols?

Com coeficientes de exemplo 2 para A, 1 para B e 2 para o produto, quantidades iniciais de 4 e 3 mol resultam em A como reagente limitante e 4 mol de produto teórico. A menor relação entre quantidade em mol e coeficiente define a avanço da reação. Este cálculo não determina o rendimento real, o equilíbrio nem a segurança da reação.

Calcular com estes valores