Masse moléculaire et masse molaire

Masse molaire à partir d’une formule

Multipliez le nombre d’atomes de chaque élément par sa masse atomique relative, puis additionnez les contributions pour obtenir la masse molaire en g/mol. Pour H2O, deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène donnent 18,015 g/mol. Un nombre après une parenthèse ou un crochet multiplie tous les nombres d’atomes du groupe.

Saisie des formules

Les groupes tels que Ca(OH)2 et K4[Fe(CN)6] sont pris en charge. Utilisez · ou * pour les hydrates, comme dans CuSO4·5H2O. Ne placez pas de coefficient réactionnel devant la première formule. Le calcul utilise les masses atomiques relatives standard abrégées de 2024. Les matières enrichies en isotopes, les masses ioniques exactes et les solides à stœchiométrie fractionnaire sont exclus. Le nombre de chiffres affichés ne représente pas une précision de mesure.

Vérifier d’abord le nombre d’atomes

Vérifiez la formule avant les chiffres de la masse molaire. Majuscules et minuscules n’ont pas le même sens dans les symboles. Un indice concerne l’atome précédent, tandis qu’un nombre après la parenthèse multiplie tout le groupe. Saisissez l’unité de formule d’un composé, pas une réaction complète.

Dans Ca3(PO4)2, le 2 extérieur multiplie par exemple phosphore et oxygène. Il y a 3 atomes de calcium, 2 de phosphore et 8 atomes d’oxygène. Le total vaut 3+2+8 = 13. La masse molaire s’additionne sous la forme 3·M(Ca)+2·M(P)+8·M(O). Compter seulement 4 oxygènes modifie formule et résultat. La sortie du nombre d’atomes aide à repérer ces erreurs.

Pour un hydrate, le nombre après le séparateur multiplie tout le groupe d’eau. Ne le confondez pas avec un coefficient de réaction avant le premier composé. N’essayez pas de contourner un avertissement de syntaxe ou d’élément inconnu avec des espaces. Vérifiez la formule source. Le résultat est la masse molaire moyenne par unité de formule. Il ne détermine ni pureté, ni composition du mélange, ni distribution isotopique.

Questions fréquentes

Comment calculer la masse moléculaire de H₂SO₄ ?

Dans cet exemple, la formule H2SO4 présente une masse molaire de 98,072 g/mol et contient 7 atomes par unité de formule. Multipliez la masse atomique relative de chaque élément par son nombre d’atomes et additionnez les contributions. Les masses atomiques moyennes peuvent ne pas représenter un échantillon enrichi en isotopes.

Calculer avec ces valeurs