Molekülmasse und molare Masse berechnen

Molare Masse aus einer Formel

Multiplizieren Sie die Atomzahl jedes Elements mit seinem Atomgewicht und addieren Sie die Beiträge, um die molare Masse in g/mol zu erhalten. Für H2O ergeben zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom 18,015 g/mol. Eine Zahl nach einer Klammer multipliziert jede Atomzahl innerhalb dieser Gruppe.

Formeln eingeben

Gruppen wie Ca(OH)2 und K4[Fe(CN)6] werden unterstützt. Verwenden Sie · oder * für Hydrate, beispielsweise CuSO4·5H2O. Stellen Sie der ersten Formel keinen Reaktionskoeffizienten voran. Die Berechnung verwendet verkürzte Standardatomgewichte von 2024. Isotopisch angereicherte Stoffe, exakte Ionenmassen und Feststoffe mit nicht ganzzahliger Stöchiometrie sind ausgeschlossen. Die angezeigten Stellen bedeuten keine entsprechende Messgenauigkeit.

Zuerst die Atomzahlen prüfen

Prüfen Sie die Formel vor den Nachkommastellen der molaren Masse. Großbuchstaben und Kleinbuchstaben haben bei Elementsymbolen unterschiedliche Bedeutung. Ein Index gilt für das vorherige Atom, eine Zahl nach der schließenden Klammer für die gesamte Gruppe. Geben Sie die Formeleinheit einer Verbindung ein, keine vollständige Reaktionsgleichung.

In Ca3(PO4)2 multipliziert die äußere 2 beispielsweise Phosphor und Sauerstoff. Es gibt 3 Calciumatome, 2 Phosphoratome und 8 Sauerstoffatome. Insgesamt sind es 3+2+8 = 13. Die molare Masse wird als 3·M(Ca)+2·M(P)+8·M(O) addiert. Nur 4 Sauerstoffatome zu zählen verändert Formel und Ergebnis. Die Atomzahlausgabe hilft, solche Eingabefehler zu erkennen.

Bei Hydraten vervielfacht die Zahl nach dem Trenner die gesamte Wassergruppe. Verwechseln Sie sie nicht mit einem Reaktionskoeffizienten vor der ersten Verbindung. Umgehen Sie Warnungen zu unbekannten Elementen oder Syntax nicht durch Leerzeichen. Prüfen Sie die Originalformel. Das Ergebnis ist die mittlere molare Masse je Formeleinheit. Reinheit, Gemischzusammensetzung und Isotopenverteilung werden nicht bestimmt.

Häufige Fragen

Wie berechnet man die Molekülmasse von H₂SO₄?

In diesem Beispiel hat die Formel H2SO4 eine molare Masse von 98,072 g/mol und enthält 7 Atome je Formeleinheit. Multiplizieren Sie das Atomgewicht jedes Elements mit seiner Atomzahl und addieren Sie die Beiträge. Mittlere Atomgewichte müssen eine isotopisch angereicherte Probe nicht zutreffend beschreiben.

Mit diesen Werten berechnen