Massa molecular e massa molar

Massa molar pela fórmula

Multiplique o número de átomos de cada elemento pelo seu peso atômico e some as contribuições para obter a massa molar em g/mol. Para H2O, dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio resultam em 18,015 g/mol. Um número após parênteses ou colchetes multiplica todos os números de átomos do grupo.

Entrada de fórmulas

Grupos como Ca(OH)2 e K4[Fe(CN)6] são aceitos. Use · ou * para hidratos, como em CuSO4·5H2O. Não coloque um coeficiente de reação antes da primeira fórmula. O cálculo usa pesos atômicos padrão abreviados de 2024. Material enriquecido isotopicamente, massas exatas de íons e sólidos com estequiometria fracionária estão fora do escopo. Os algarismos exibidos não representam exatidão de medição.

Confira primeiro os átomos

Verifique a fórmula antes de examinar os algarismos da massa molar. Maiúsculas e minúsculas têm significados diferentes nos símbolos. Um índice afeta o átomo anterior e um número após o parêntese multiplica todo o grupo. Insira a unidade de fórmula de um composto, não uma reação completa.

Por exemplo, em Ca3(PO4)2 o 2 externo multiplica fósforo e oxigênio. Há 3 átomos de cálcio, 2 de fósforo e 8 de oxigênio. O total é 3+2+8 = 13. A massa molar soma 3·M(Ca)+2·M(P)+8·M(O). Contar apenas 4 oxigênios altera fórmula e resultado. A saída da contagem de átomos ajuda a detectar esses erros.

Em um hidrato, o número após o separador multiplica todo o grupo de água. Não o confunda com um coeficiente de reação antes do primeiro composto. Não tente evitar avisos de elemento não suportado ou sintaxe adicionando espaços. Confira a fórmula original. O resultado é massa molar média por unidade de fórmula. Não determina pureza, composição da mistura ou distribuição isotópica.

Perguntas frequentes

Como calcular a massa molecular de H₂SO₄?

Neste exemplo, a fórmula H2SO4 tem massa molar de 98,072 g/mol e contém 7 átomos por unidade de fórmula. Multiplique o peso atômico de cada elemento pelo seu número de átomos e some as contribuições. Os pesos atômicos médios podem não representar uma amostra enriquecida isotopicamente.

Calcular com estes valores