Calculadora de masa molecular y masa molar

Masa molar a partir de una fórmula

Multiplica el número de átomos de cada elemento por su peso atómico y suma las contribuciones para obtener la masa molar en g/mol. Para H2O, dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno dan 18,015 g/mol. Un número después de un paréntesis o corchete multiplica todas las cantidades de átomos de ese grupo.

Introducción de fórmulas

Se admiten grupos como Ca(OH)2 y K4[Fe(CN)6]. Usa · o * para los hidratos, como en CuSO4·5H2O. No antepongas un coeficiente de reacción a la primera fórmula. El cálculo utiliza pesos atómicos estándar abreviados de 2024. Quedan fuera del alcance los materiales enriquecidos isotópicamente, las masas exactas de iones y los sólidos con estequiometría fraccionaria. Los dígitos mostrados no implican exactitud de medida.

Comprueba primero los átomos

Verifica la fórmula antes de examinar los decimales de la masa molar. Mayúsculas y minúsculas tienen significados diferentes en los símbolos. Un subíndice afecta al átomo anterior y un número tras el paréntesis multiplica todo el grupo. Introduce la unidad de fórmula de un compuesto, no una reacción completa.

Por ejemplo, en Ca3(PO4)2 el 2 exterior multiplica fósforo y oxígeno. Hay 3 átomos de calcio, 2 de fósforo y 8 de oxígeno. El total es 3+2+8 = 13. La masa molar se suma como 3·M(Ca)+2·M(P)+8·M(O). Contar solo 4 oxígenos cambia fórmula y resultado. La salida del número de átomos ayuda a detectar esos errores.

En un hidrato, el número tras el separador multiplica todo el grupo de agua. No lo confundas con un coeficiente de reacción antes del primer compuesto. No intentes evitar avisos de elemento no admitido o sintaxis añadiendo espacios. Comprueba la fórmula original. El resultado es masa molar media por unidad de fórmula. No determina pureza, composición de mezcla ni distribución isotópica.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la masa molecular de H₂SO₄?

En este ejemplo, la fórmula H2SO4 tiene una masa molar de 98,072 g/mol y contiene 7 átomos por unidad fórmula. Multiplica el peso atómico de cada elemento por su número de átomos y suma las contribuciones. Los pesos atómicos medios pueden no representar una muestra enriquecida isotópicamente.

Calcular con estos valores