Calculadora de molaridade e molalidade

Duas medidas de concentração

A molaridade é a quantidade de matéria dissolvida por litro de solução. A molalidade é a quantidade por quilograma de solvente. Como os denominadores são diferentes, os valores numéricos geralmente também diferem. Por exemplo, 0,1 mol em um volume final de solução de 0,5 L fornece 0,2 mol/L. A mesma quantidade dissolvida em 0,25 kg de solvente fornece 0,4 mol/kg.

Use o denominador correto

Para molaridade, insira o volume final da solução, em vez do volume de solvente adicionado. Para molalidade, insira a massa de solvente, excluindo a substância dissolvida. A ferramenta não converte diretamente molaridade em molalidade sem dados de massa específica nem verifica solubilidade, ionização ou expansão térmica.

Calcule duas concentrações com a mesma quantidade

Suponha 0,30 mol de soluto em uma solução com volume final de 0,75 L. A molaridade é 0,30 / 0,75 = 0,40 mol/L. Se o preparo utilizou 0,60 kg de solvente, a molalidade é 0,30 / 0,60 = 0,50 mol/kg. Os resultados descrevem a mesma solução com denominadores diferentes. Trocar a unidade de um resultado não produz o outro. Volume e massa de solvente são dados independentes do exemplo.

Se a quantidade de soluto for conhecida como massa, converta primeiro para mols com a massa molar correta. Pureza e forma hidratada podem afetar essa conversão. Para volume final medido em mililitros, converta para litros ou escolha a unidade adequada. Para massa de solvente em gramas, lembre a conversão para quilogramas.

O resultado informa a concentração, mas não comprova dissolução completa. Se houver material não dissolvido, não considere toda a massa pesada como mols dissolvidos. Supor que os volumes dos componentes sempre se somam também pode alterar a molaridade. Registre a temperatura da medição de volume e como a quantidade em mols foi determinada para permitir comparações posteriores.

Perguntas frequentes

Como calcular a molaridade?

Neste exemplo, dividir a quantidade de soluto pelo volume final da solução fornece molaridade de 0,25 mol/L para 0,2 mol em 0,8 L. Use o volume final da solução, em vez da quantidade de solvente adicionado. O cálculo não verifica limites de solubilidade, ionização nem expansão térmica.

Calcular com estes valores