Balanceador de equações químicas

Conservação dos átomos

Balancear uma equação química não altera as fórmulas das espécies. Apenas os coeficientes à frente delas são escolhidos. O número total de átomos de cada elemento deve ser igual nos lados dos reagentes e dos produtos. Por exemplo, H2 + O2 → H2O se torna 2 H2 + O2 → 2 H2O. Os dois lados passam a conter quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio.

Formato de entrada e alcance

Escreva as fórmulas com algarismos comuns e letras maiúsculas e minúsculas corretas. Grupos como Ca(OH)2 são aceitos. Omita coeficientes iniciais, indicações de fase e cargas iônicas. A calculadora monta uma equação de conservação por elemento e resolve o sistema com frações exatas. Se os dados não determinarem uma relação única entre coeficientes, nenhuma resposta arbitrária será apresentada. O balanço de átomos, por si só, não informa a estabilidade química nem a segurança experimental.

Confira coeficientes contando átomos

Insira Al + O2 no campo Reagentes e Al2O3 no campo Produtos. O oxigênio aparece em grupos de três no produto e de dois no reagente. Para totalizar seis átomos, escolha coeficiente do produto 2 e do oxigênio 3. Essa quantidade de produto contém quatro átomos de alumínio, então Al recebe coeficiente 4. O resultado é 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Os dois lados contêm quatro Al e seis O. Não é recomendação de experimento.

Um coeficiente multiplica todos os átomos da fórmula. Alterar um índice especifica outra substância. Se todos compartilham divisor, divida todos para obter a menor razão inteira. Alterar apenas um coeficiente quebra o balanço.

Maiúsculas dos símbolos importam. Use dígitos normais para índices e fórmulas, não nomes de substâncias. Um elemento ausente em um lado não pode ser conservado com coeficientes positivos no outro. Não force resultados inventando produtos. Reações iônicas ou com elétrons também exigem conservação de carga por outro método.

Perguntas frequentes

Como balancear uma equação química?

Por exemplo, resolver as equações de conservação dos átomos balanceia os reagentes Fe + O2 e o produto Fe2O3 como 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Os coeficientes são reduzidos aos menores inteiros positivos sem alterar os índices das fórmulas. Esse balanço formal de átomos não determina se a reação ocorre, sua velocidade nem a energia necessária.

Calcular com estes valores