Calculadora de balanceo de ecuaciones químicas

Conservación de los átomos

Ajustar o balancear una ecuación química no cambia las fórmulas de las especies. Solo se eligen los coeficientes que las preceden. El número total de átomos de cada elemento debe coincidir en el lado de los reactivos y en el de los productos. Por ejemplo, H2 + O2 → H2O se convierte en 2 H2 + O2 → 2 H2O. Ambos lados contienen entonces cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno.

Formato de entrada y alcance

Escribe las fórmulas con dígitos normales y las mayúsculas y minúsculas correctas. Se admiten grupos como Ca(OH)2. Omite los coeficientes iniciales, las etiquetas de fase y las cargas iónicas. La calculadora plantea una ecuación de conservación por elemento y resuelve el sistema con fracciones exactas. Si los datos no determinan una relación única de coeficientes, no se devuelve una respuesta arbitraria. Un balance atómico por sí solo no aporta información sobre la estabilidad química ni la seguridad experimental.

Verifica coeficientes contando átomos

Introduce Al + O2 en el campo Reactivos y Al2O3 en Productos. El oxígeno aparece en grupos de tres en el producto y de dos en el reactivo. Para sumar seis átomos, elige coeficiente del producto 2 y del oxígeno 3. Esa cantidad de producto contiene cuatro átomos de aluminio, por lo que Al lleva coeficiente 4. El resultado es 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Ambos lados contienen cuatro Al y seis O. No es una recomendación de experimento.

Un coeficiente multiplica todos los átomos de la fórmula. Cambiar un subíndice especifica otra sustancia. Si todos comparten divisor, divide todos para obtener la menor razón entera. Cambiar solo un coeficiente rompe el balance.

Las mayúsculas de los símbolos importan. Usa dígitos normales para subíndices y fórmulas, no nombres de sustancias. Un elemento ausente en un lado no se conserva con coeficientes positivos en el otro. No fuerces resultados inventando productos. Las reacciones iónicas o con electrones necesitan también conservación de carga mediante otro método.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se ajusta una ecuación química?

Por ejemplo, al resolver las ecuaciones de conservación de átomos, los reactivos Fe + O2 y el producto Fe2O3 se ajustan como 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Los coeficientes se reducen a los menores enteros positivos sin cambiar los subíndices de las fórmulas. Este balance formal de átomos no establece si la reacción ocurre, su velocidad ni la energía que requiere.

Calcular con estos valores