Calculadora de molaridad y molalidad

Dos medidas de concentración

La molaridad es la cantidad de sustancia disuelta por litro de disolución, también llamada solución. La molalidad es la cantidad por kilogramo de disolvente. Como los denominadores difieren, sus valores numéricos también suelen ser distintos. Por ejemplo, 0,1 mol en un volumen final de disolución de 0,5 L da 0,2 mol/L. La misma cantidad disuelta en 0,25 kg de disolvente da 0,4 mol/kg.

Usa el denominador correcto

Para la molaridad, introduce el volumen final de disolución, no el volumen de disolvente añadido. Para la molalidad, introduce la masa de disolvente, sin incluir la sustancia disuelta. La herramienta no convierte directamente molaridad en molalidad sin datos de densidad ni comprueba la solubilidad, la ionización o la dilatación térmica.

Calcula dos concentraciones con la misma cantidad

Supón que hay 0,30 mol de soluto en una disolución de volumen final 0,75 L. La molaridad es 0,30 / 0,75 = 0,40 mol/L. Si se utilizaron 0,60 kg de disolvente, la molalidad es 0,30 / 0,60 = 0,50 mol/kg. Los resultados describen la misma disolución con denominadores distintos. Cambiar la unidad de uno no produce el otro. Volumen y masa de disolvente son datos independientes del ejemplo.

Si conoces la masa del soluto, conviértela primero en moles con la masa molar correcta. La pureza y la forma hidratada pueden afectar esa conversión. Para un volumen final medido en mililitros, convierte a litros o elige la unidad adecuada. Para una masa de disolvente en gramos, recuerda la conversión a kilogramos.

El resultado expresa una concentración, pero no demuestra una disolución completa. Si queda material sin disolver, no consideres toda la masa pesada como moles disueltos. Suponer que los volúmenes de los componentes siempre se suman también puede alterar la molaridad. Registra la temperatura de medición del volumen y cómo obtuviste los moles para facilitar comparaciones posteriores.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la molaridad?

En este ejemplo, dividir la cantidad de soluto por el volumen final de disolución da una molaridad de 0,25 mol/L para 0,2 mol en 0,8 L. Usa el volumen final de disolución, no la cantidad de disolvente añadido. No se comprueban los límites de solubilidad, la ionización ni la dilatación térmica.

Calcular con estos valores