Calculadora de neutralización de ácidos y bases

Volumen de equivalencia

La equivalencia estequiométrica se alcanza cuando el ácido y la base intercambian cantidades iguales de protones. Multiplica la molaridad, el volumen y el factor de equivalencia específico de la reacción para cada disolución. Por ejemplo, 100 mL de un ácido monoprótico de 0,1 mol/L requieren 50 mL de una base de 0,2 mol/L con factor de equivalencia uno.

Define el punto final previsto

No todos los protones de un ácido poliprótico reaccionan en cada punto de equivalencia. No deduzcas el factor simplemente contando los átomos de hidrógeno de una fórmula. Usa la reacción ajustada y el punto de equivalencia previsto. Este resultado no predice el pH. La liberación de calor, la formación de gases y la seguridad de la dosificación requieren una evaluación aparte.

Comprueba los moles y el volumen

Toma 40 mL de ácido a 0,15 mol/L, con factores de equivalencia de dos para el ácido y uno para la base. La concentración de la base es 0,10 mol/L. Expresa primero el volumen ácido como 0,040 L. La cantidad de protones transferidos es 0,15 × 0,040 × 2 = 0,012 mol. El volumen de base resulta 0,012 / 0,10 = 0,120 L, o 120 mL. Estos datos solo ilustran la estequiometría.

Si ambos volúmenes usan la misma unidad, sus factores de conversión se cancelan en la razón de volúmenes. Para calcular los moles por separado, la conversión a litros sigue siendo necesaria. La concentración molar y la concentración equivalente son magnitudes distintas. Aplicar otra vez el factor a una concentración ya expresada en equivalentes puede contar dos veces la capacidad de reacción.

Invierte el cálculo e introduce el volumen de base obtenido para recuperar el volumen ácido inicial. Así compruebas la coherencia de las entradas. En una valoración real, el punto final del indicador puede diferir del punto de equivalencia estequiométrico. No deduzcas de este volumen el volumen final ni el pH de la mezcla. Otras especies reactivas necesitan un balance más amplio para determinar la dosis total.

Preguntas frecuentes

¿Cuánto ácido se necesita para neutralizar una base?

Por ejemplo, neutralizar 75 mL de una base de 0,2 mol/L requiere 150 mL de un ácido de 0,1 mol/L, con factores de equivalencia del ácido y de la base de 1 y 1, respectivamente. Este cálculo preliminar de equivalencia estequiométrica no incluye el pH final, la liberación de calor ni la seguridad de la dosificación.

Calcular con estos valores