Mol ve kütle dönüşümü

Mol ile kütle ilişkisi

Molar kütle bir mol maddenin kütlesidir. Gram cinsinden kütleyi g/mol cinsinden molar kütleye böldüğünüzde madde miktarını mol olarak bulursunuz. Ters yönde mol miktarı molar kütleyle çarpılır. Örneğin molar kütlesi 18,015 g/mol olan 36,03 g saf maddede 2 mol bulunur.

Girdileri seçmek

Molar kütleyi maddenin doğru kimyasal formülüne göre belirleyin. Hidrat ile susuz madde aynı molar kütleye sahip değildir. Bu araç saflık, reaksiyon verimi veya karışımın ortalama molar kütlesini hesaplamaz. Sıfır kütle sıfır mol verir, molar kütle sıfır olamaz.

Kütlenin neye ait olduğunu seçmek

Tartılan numunenin toplam kütlesi her zaman hesaplanacak saf maddenin kütlesi değildir. Çözelti, nemli ürün veya karışım söz konusuysa önce aranan bileşenin kütlesi belirlenmelidir. Çözelti hacmini gram alanına yazmak da kütle girdisi oluşturmaz. Bu araç bileşimi veya yoğunluğu kullanarak böyle bir ayrım yapmaz.

Aritmetik örnek olarak molar kütleyi 50 g/mol ve saf madde kütlesini 60 g seçelim. Madde miktarı 60/50 = 1,2 mol olur. Ters yönde 1,2 × 50 = 60 g bulunur. Burada 50 değeri bir maddeden alınmış tablo verisi değil, işlemi göstermek için seçilen girdidir. Kütleyi kg ile girdiğinizde uygun birim seçildiğini ayrıca kontrol edin.

Molar kütle mol başına kütledir. Bir tek molekülün kütlesi veya çözeltinin derişimi değildir. Kimyasal formüldeki bir değişiklik kullanılacak molar kütleyi değiştirir. Özellikle kristal suyu içeren maddeyle susuz biçimi aynı kabul etmeyin. Sonuç stokiyometrik hesaba taşınacaksa hangi formül biriminin mol miktarını bulduğunuzu açık tutun. Girilen kütle ve molar kütle yaklaşık değerlerse sonuç da aynı veri sınırlarını taşır.

Sık sorulanlar

Mol sayısı nasıl bulunur?

Örnekte 36,03 g saf madde ve 18,015 g/mol molar kütle için kütlenin molar kütleye bölünmesiyle madde miktarı 2 mol bulunur. Molar kütle doğru kimyasal formüle ait olmalıdır, hidrat ve susuz madde ayrımı önemlidir, saflık düzeltmesi ve reaksiyon verimi bu dönüşümde hesaplanmaz.

Bu değerlerle hesapla